Chemical bonding(化学成键)是国际化学课程中很重要的一个章节，它能帮助学生更好地理解化学反应以及化学分子的组成原理。本章的内容主要是讲述两种化学成键的特点与性质，考试中也多以考察具体化学分子属于哪种成键类型的形式出现。

　　如果学生只是简单地记忆住了化学键的特点与性质，而没有结合Lewis structure以及Octet rule来综合理解，那么即使本章的题目能够做对，但对于之后的内容的学习，包括molecular shape,organic chemistry的理解都会有一定的影响。

　　鉴于以上的考虑，环球教育王瑾琛老师觉得chemical bonding可以这样来学。

　　首先，在chemical bonding之前，我们是学习过了electroconfiguration，它是讲述了原子的核外电子具体排布问题，教会了我们如何简洁明了地书写原子的电子排布。

　　基于这个知识点，我们就可以引入lewis structure,一种新的电子排布的书写方法。它主要是用来体现原子的valence electrons的数目（数目等于group number)。Valence electrons也就是原子用来成键的外层电子。

　　当我们熟悉了每种原子的lewis struture后，我们就可以引入Octet Rule：所有原子都要努力达到八个Valence electrons的稳定结构。基于这个规则，我们就可以结合金属原子和非金属原子的具体实例，得出金属倾向于失去电子，非金属倾向于得到电子的结论。

　　同时，也正是因为要满足这个规则，所以原子需要互相之间成键。此时，我们再找出具体实例来佐证这个观点，这样整个学习的逻辑就通畅了。

　　引入化学成键的概念后，我们就分类讨论两种成键方式的特点：Ionic bonding 和Covalent bonding。首先我们先简单了解这两种成键的特点：ionic bonding是金属失去电子带正电，非金属得到电子带负电，然后两者正负相互吸引，此时它们都达到了八电子稳定结构；Covalent bonding 则是原子互相共享电子达到八电子稳定结构。

　　明白了这之后，我们又要回忆之前学习过的electronegativity的概念，通过这个概念进一步明白两种成键方式的联系。

　　electronegativity的差异，导致成键后形成分子的原子对于电子的吸引不同，吸引力的差异越大，就会出现电子完全被吸引到其中一个原子周围，从而出现电荷一正一负的ionic bonding；反之，如果吸引力差异小就会导致两个原子只能互相共享，形成covalent bonding，这里可以类比为拔河比赛，两个队伍分别代表两个原子核，电子就是中间的绳子。

　　通过以上的讲述，希望同学们对chemical bonding有更好的理解。下次，我们将继续讨论chemical bonding的其他问题，再见！